Phenol có tác dụng với hcl không

     

I. Phenol là gì? Công thức cấu tạo của Phenol C6H5OH với phân loại

- Phenol là gần như hợp chất hữu cơ trong phân tử bao gồm nhóm OH liên kết trực tiếp cùng với nguyên tử C của vòng benzen.Bạn đang xem: Phenol có công dụng với hcl không

* lưu giữ ý: Phân biệt giữa phenol và ancol thơm (phenol bao gồm nhóm OH links trực tiếp với C của vòng benzen, ancol có nhóm OH links với C của nhánh).

Bạn đang xem: Phenol có tác dụng với hcl không


*

Công thức kết cấu của phenol cùng của ancol benzylic

Phân loại phenol

- gần như phenol cơ mà phân tử gồm chứa 1 nhóm -OH thì phenol thuộc nhiều loại monophenol. Ví dụ: phenol, o-crezol, m-crezol, p-crezol,...

- hầu hết phenol mà lại phân tử có đựng được nhiều nhóm -OH thì phenol thuộc loại poliphenol.

* dấn xét: Phenol cũng là tên gọi riêng của hợp chất cấu tạo bởi đội phenyl liên kết với nhóm hiđroxyl (C6H5-OH), hóa học tiêu biểu cho các phenol.

II. đặc thù vật lí của Phenol


*

Tính chất vật lí của Phenol

– Phenol là hóa học rắn, tất cả dạng tinh thể không màu, mùi sệt trưng, nóng chảy sống 43°C.

– Để lâu ko kể không khí, phenol bị oxy hóa 1 phần nên gồm màu hồng cùng bị tan rữa vì hấp thụ khá nước.

– Phenol không nhiều tan trong nước lạnh, tan trong một vài hợp hóa học hữu cơ. Phenol tan vô hạn ở ánh nắng mặt trời trên khoảng tầm 66oC.

III. đặc thù hóa học của phenol

1. Đặc điểm kết cấu của phenol

vào phân tử phenol có một nhóm nơi bắt đầu phenyl (-C6H5) với team chức hydroxyl (-OH) và chúng ảnh hưởng lẫn nhau. Vào đó:

nơi bắt đầu phenyl hút eletron khiến cho liên kết O-H trong phân tử phenol phân rất hơn liên kết O-H của ancol, nhờ này mà H trong nhóm OH của phenol năng động hơn của ancol nên nó có tính axit yếu. Đó cũng là lý do mà phenol được hotline với cái tên khác là axit phenic.

Do tất cả hiệu ứng phối hợp nên cặp eletron chưa áp dụng của nguyên tử O bị hút về phía vòng benzene và làm cho mật độ e của vòng benzene, duy nhất là các vị trí o-, p- tăng lên. Cũng chính vì vậy nhưng khi phản bội ứng cố gắng vào vòng benzene xảy ra, địa chỉ được ưu tiên hơn sẽ là o-, p- .

2. đặc thù hóa học

- làm phản ứng với sắt kẽm kim loại kiềm:

C6H5OH + Na → C6H5ONa + 1/2H2

Đây là bội phản ứng giúp rành mạch phenol cùng với anilin.

- phản nghịch ứng với bazo to gan để tạo nên thành muối bột phenolate:

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

Đây là phản bội ứng cần sử dụng để bóc tách phenol ra khỏi hỗn hợp anilin , sau đó, phenol được thu hồi lại nhờ phản ứng với những axit mạnh mẽ hơn:

C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3

C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl

- phản ứng cụ H sinh sống vòng benzene (tính chất của nhân thơm)

Phản ứng vậy Br

Phenol tính năng với hỗn hợp brom chế tác 2,4,6 – tribromphenol và tạo ra kết tủa trắng. Nó tham gia bội nghịch ứng rứa brom dễ dàng hơn so với benzen vì nó có nhóm OH đẩy electron và làm cho tăng tỷ lệ các electron có trong tầm benzene. Đây cũng chính là phản ứng dùng để nhận biết phenol khi không có mặt của chất anilin.

Xem thêm: Quá Trình Quang Hợp Của Cây Xanh Quang Hợp Như Thế Nào ? Quang Hợp Là Gì (Đồng Hóa Cacbon)

Phản ứng ráng nitro

Phenol chức năng với axit nitric đặc tất cả xúc tác là axit sulfuric đặc, nóng sinh sản 2,4,6 – trinitrophenol (axit picric):

C6H5OH + 3HNO3 → C6H2(NO2)3OH + 3H2O

Lưu ý: Không chỉ phenol mà toàn bộ những hóa học thuộc các loại phenol gồm nguyên tử H tại vị trí o, phường so với đội OH đều hoàn toàn có thể tham gia vào làm phản ứng cố gắng brom và cố nitro như trên.

- phản bội ứng tạo nhựa phenolfomandehit

Phenol tác dụng với fomandehit trong môi trường thiên nhiên axit để tạo thành nhựa phenolfomandehit. 

n C6H5OH + nHCHO → nH2O + (HOC6H2CH2)n 

- bội nghịch ứng chế tạo Este

C6H5OH + CH3COCl → CH3COO C6H5 + HCl

C6H5OH + (CH3CO)2O → CH3COO C6H5 + CH3COOH

- phản ứng nhiệt

Phenol lúc bị đốt cháy trong điều kiện nhiều oxy sẽ tạo nên thành CO2 và nước.

C6H5OH + 7O2 → 6CO2 + 3H2O

mặc dù nhiên, đối với các hòa hợp chất đựng vòng benzen, quá trình đốt cháy này gần như không thể hoàn thành, nhất là lúc cháy trong không khí. Nguyên nhân là vày H trong phân tử có xu hướng nhận được oxy trước và khiến C tự có mặt C hoặc teo nếu không có đủ oxy nhằm đi vòng. Vày đó, để phản ứng xảy ra, bạn cần hỗ trợ rất những oxy.

- bội nghịch ứng với dung dịch sắt (III) clorua

Các ion sắt (III) sẽ tạo thành các phức màu sắc tím cùng với phenol. Phản bội ứng của phenol với dung dịch sắt (III) clorua rất có thể được dùng để gia công xét nghiệm phenol. Nếu như bạn thêm một tinh thể phenol vào trong hỗn hợp sắt (III) clorua thì sẽ sở hữu được một hỗn hợp màu tím đậm được hình thành.

IV. Ứng dụng:

- Phenol được vận dụng nhiều vào công nghiệp.

- Công nghiệp chất dẻo: phenol là nguyên vật liệu để pha trộn nhựa phenol formaldehyde.

- Công nghiệp tơ hóa học: tự phenol tổng hòa hợp ra tơ polyamide.

- Nông dược: tự phenol điều chế được chất diệt cỏ dại và kích say đắm tố thực đồ dùng 2,4 - D (là muối hạt natri của axit 2,4 điclophenoxiaxetic).

- Phenol cũng là vật liệu để điều chế một vài phẩm nhuộm, thuốc nổ (axit picric).

Xem thêm: Làm Sao Để Vượt Qua Nỗi Sợ Hãi Của Bản Thân Hiệu Quả, Làm Thế Nào Để Vượt Qua Sự Sợ Hãi Và Lo Lắng

- Do bao gồm tính khử khuẩn đề xuất phenol được dùng làm trực tiếp làm chất gần cạnh trùng, tẩy uế, hoặc nhằm điều chế những chất khử nấm mốc (ortho - với para - nitrophenol…).