Hóa học lớp 10 bài 1

     

Hướng dẫn giải bài bác 18. Phân loại phản ứng trong hoá học tập vô cơ sgk chất hóa học 10. Nội dung bài xích Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 8 9 trang 86 87 sgk chất hóa học 10 bao hàm đầy đủ phần định hướng và bài tập, đi kèm theo công thức, phương trình hóa học, chăm đề… gồm trong SGK để giúp các em học sinh học tốt môn hóa học 10, ôn thi giỏi nghiệp thpt quốc gia.

Bạn đang xem: Hóa học lớp 10 bài 1

LÍ THUYẾT

I – PHẢN ỨNG CÓ SỰ cụ ĐỔI SỐ OXI HOÁ VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ nắm ĐỔI SỐ OXI HOÁ

1. phản bội ứng hoá hợp

Tгопg bội nghịch ứng hoá hợp. Số oxi hoá của những nguyên tố có thể chuyển đổi hoặc không nắm đổi.

2. phản ứng phân huỷ

Trong làm phản ứng phân huý. Số oxi hoá của các nguyên tố tất cả thể chuyển đổi hoặc không cầm đổi.

3. bội phản ứng thế

Trong hoá học tập vô cơ, bội nghịch ứng thế luôn luôn có sự biến đổi số oxi hoá của những nguyên tố.

4. làm phản ứng trao đổi

Trong bội phản ứng trao đổi, số oxi hoá của các nguyên tố không nạm đổi.

II – KỂT LUẬN

Dựa vào sự chuyển đổi số oxi hoá, có thể chia phản ứng hoá học thành hai loại:

– bội nghịch ứng hoá học gồm sự đổi khác số oxi hoá là phản ứng oxi hoá – khử. Các phản bội ứng thế, một trong những phản ứng hoá hợp và một vài phản ứng phân huỷ thuộc loại phản ứng hoá học này.

– phản ứng hoá học không có sự biến đổi số oxi hoá, không hẳn là phản bội ứng oxi hoá – khử. Các phản ứng trao đổi, một số trong những phản ứng hoá đúng theo và một vài phản ứng phân huỷ thuộc các loại phản ứng hoá học này.

BÀI TẬP

Dưới đấy là phần lý giải Giải bài xích 1 2 3 4 5 6 7 8 9 trang 86 87 sgk chất hóa học 10 tương đối đầy đủ và gọn gàng nhất. Nội dung chi tiết bài giải các bài tập các bạn xem sau đây:

1. Giải bài 1 trang 86 hóa 10

Cho phản ứng: 2Na + Cl2 → 2NaCl

Trong phản ứng này, nguyên tử natri

A. Bị oxi hoá.

B. Bị khử.

C. Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.

D. Không biến thành oxi hoá, không bị khử.

Chọn đáp án đúng.

Bài giải:

Ta có:

(mathop Na,limits^0 + ,Cl_2,xrightarrow2mathop Nalimits^ + 1 Cl)

⇒ Na đóng vai trò là chất khử.

⇒ Đáp án: A.

2. Giải bài xích 2 trang 86 hóa 10

Cho phản nghịch ứng: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu

Trong phản nghịch ứng này, 1 mol ion Cu2+:

A. đã nhận 1 mol electron.

B. đã nhận được 2 mol electron,

C. Vẫn nhường 1 mol electron.

Xem thêm: Bố Trí Khoảng Cách Giữa 2 Trụ Điện Hạ Thế, Khoảng Cách Giữa 2 Trụ Điện

D. đang nhường 2 mol electron.

Chọn giải đáp đúng.

Bài giải:

Ta có:

Cu2+ + 2e ( o) Cu

( o) 1 mol Cu2+ đã nhận 2 mol electron

⇒ Đáp án: B.

3. Giải bài bác 3 trang 86 hóa 10

Cho những phản ứng sau :

A. Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4

B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

C. NaH + H2O → NaOH + H2

D. 2F2 + 2H2O → 4HF + O2

Phản ứng nào chưa phải là phản bội ứng oxi hoá – khử?

Bài giải:

Vì không tồn tại sự đổi khác số oxi hóa của những nguyên tố trước và sau làm phản ứng.

Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4

⇒ Đáp án: A.

4. Giải bài xích 4 trang 86 hóa 10

Dấu hiệu để phân biệt một phản nghịch ứng oxi hoá – khử :

A. Tạo ra chất kết tủa.

B. Tạo nên chất khí.

C. Có sự biến đổi màu sắc của những chất.

D. Tất cả sự thay đổi số oxi hoá của một hay là 1 số nguyên tố.

Chọn câu trả lời đúng.

Bài giải:

Dấu hiệu để phân biệt một phản bội ứng oxi hoá – khử: có sự biến hóa số oxi hoá của một hay là một số nguyên tố.

⇒ Đáp án: D.

5. Giải bài xích 5 trang 87 hóa 10

Trong đa số phản ứng sau đây, phản ứng nào là bội phản ứng oxi hoá – khử ? Giải thích.

a) SO3 + H2O → H2SO4

b) СаСОз + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

c) С + H2O (xrightarrowt^0) co + H2

d) CO2 + Ca(OH)2 → СаСОз + H2O

e) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

g) 2KMnO4 (xrightarrowt^0) K2MnO4 + MnO2 + O2.

Bài giải:

Trong gần như phản ứng trên chỉ tất cả phản ứng c), e), g) là hồ hết phản ứng oxi hoá – khử vì bao gồm sự nuốm đối số oxi hoá của những nguyên tố

*

6. Giải bài bác 6 trang 87 hóa 10

Lấy tía thí dụ phản ứng hoá đúng theo thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử và bố thí dụ làm phản ứng hoá phù hợp không là các loại phản ứng oxi hoá – khử.

Bài giải:

– cha thí dụ bội phản ứng hoá phù hợp thuộc nhiều loại phản ứng oxi hoá – khử:

• (\ 3overset0Fe + 2O_2 xrightarrow< > t^0 overset-frac83Fe_3 O_4)

• (\ overset0H_2 + overset+1Cl_2 ightarrow 2overset+1H overset-1Cl)

• (\ 2overset0H_2 + overset0O_2 ightarrow 2overset+1H_2 overset-2O)

– cha thí dụ bội nghịch ứng hoá vừa lòng không thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử :

• CaO + CO2 → CaCO3

• Na2O + H2O → 2NaOH

• SO3 + H2O → H2SO4.

7. Giải bài 7 trang 87 hóa 10

Lấy 3 thí dụ phản ứng phân bỏ là các loại phản ứng oxi hoá – khử và bố thí dụ phản bội ứng phân diệt không là các loại phản ứng oxi hoá – khử.

Bài giải:

– ba thí dụ bội phản ứng phân diệt là bội nghịch ứng oxi hoá – khử:

• ( KClO_3xrightarrowt^0KCl + frac32O_2 )

• ( 2KMnO_4xrightarrowt^0K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 )

• ( AgNO_3xrightarrowt^0Ag + NO_2 + frac12O_2 )

– cha thí dụ phản nghịch ứng phân diệt không là bội nghịch ứng oxi hoá – khử

• Cu(OH)2 (xrightarrowt^0) CuO + H2O

• СаСОз (xrightarrowt^0) CaO + CO2

• (2NaHCO_3xrightarrowt^0Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O)

8. Giải bài xích 8 trang 87 hóa 10

Vì sao làm phản ứng thế luôn luôn luôn là nhiều loại phản ứng oxi hoá – khử ?

Bài giải:

Sở dĩ phản bội ứng thế luôn luôn luôn là nhiều loại phản ứng oxi hoá – khử bởi trong phản ứng thế, bao giờ cũng gồm sự biến hóa số oxi hoá của các nguyên tố.

9. Giải bài xích 9 trang 87 hóa 10

Viết phương trình hoá học của những phản ứng màn trình diễn các đổi khác sau :

a) (KClO_3xrightarrow(1)O_2xrightarrow(2)SO_2xrightarrow(3)Na_2SO_3 )

b) (Sxrightarrow(1)H_2Sxrightarrow(2)SO_2xrightarrow(3)SO_3xrightarrow(4)H_2SO_4 )

Trong các phản ứng trên, bội nghịch ứng nào là phản ứng oxi hoá – khử ?

Bài giải:

a) Phương trình hóa học:

(1) 2КСlO3 (xrightarrowt^0) 2KCl + 3O2;

(2) S + O2 (xrightarrowt^0) SO2

(3) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Phản ứng oxi hoá – khử là (1) với (2).

Xem thêm: Bà Bầu Ăn Mận Có Sao Không, Ăn Mận Có Tốt Cho Bà Bầu Không

b) Phương trình hóa học:

(1) S + H2 (xrightarrowt^0) H2S;

(2) 2H2S + 3O2 (xrightarrowt^0) 2SO2 + 2H2O

(3) 2SO2 + O2 (xrightarrow<450 – 500^0C>V_2O_5) 2SO3 ;

(4) SO3 + H2O → H2SO4

Phản ứng oxi hoá – khử là: (1); (2); (3).

Bài trước:

Bài tiếp theo:

Trên đây là phần giải đáp Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 8 9 trang 86 87 sgk chất hóa học 10 đầy đủ, ngắn gọn và dễ nắm bắt nhất. Chúc chúng ta làm bài xích môn chất hóa học 10 xuất sắc nhất!