HỆ SỐ NHIỆT ĐỘ CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

     

Tốc độ phản ứng chất hóa học tăng khi ánh nắng mặt trời tăng. Sự tăng thêm tốc độ bội phản ứng với sức nóng độ rất có thể được cầu tính bằng phương pháp sử dụng quy tắc van"t Hoff. Theo quy luật, ánh sáng tăng 10 độ thì hằng số vận tốc của phản nghịch ứng tăng thêm 2-4 lần:

Quy tắc này sẽ không được tiến hành ở nhiệt độ cao, lúc hằng số tốc độ đa số không biến đổi theo nhiệt độ.

Bạn đang xem: Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng

Quy tắc của Van"t Hoff chất nhận được bạn hối hả xác định ngày hết thời gian sử dụng của một nhiều loại thuốc. Nhiệt độ tăng làm tăng tốc độ phân hủy của thuốc. Điều này tinh giảm thời gian xác minh ngày hết thời gian sử dụng của thuốc.

Phương pháp này bao hàm thực tế là dung dịch được giữ ở nhiệt độ cao T vào một thời gian nhất định tT, lượng dung dịch bị phân bỏ m được search thấy và đo lường và tính toán lại mang đến nhiệt độ bảo quản tiêu chuẩn chỉnh là 298K. Coi quy trình phân huỷ dung dịch là phản nghịch ứng bậc 1, tốc độ bộc lộ ở ánh sáng chọn T với T = 298K là:

Coi cân nặng của dung dịch bị phân diệt là như nhau so với các điều kiện bảo quản tiêu chuẩn và thực, vận tốc phân hủy rất có thể được biểu hiện bằng các phương trình:

Giả sử T = 298 + 10n, trong số ấy n = 1,2,3…,

Lấy biểu thức cuối cùng cho thời hạn sử dụng của thuốc trong đk tiêu chuẩn 298K:

Lý thuyết về va va chủ động. Năng lương̣̣ kich hoaṭ. Phương trình Arrhenius. Mối quan hệ giữa vận tốc phản ứng và năng lượng hoạt hóa.

Lý thuyết về va chạm chủ động được S. Arrhenius đưa ra vào thời điểm năm 1889. Lý thuyết này dựa trên ý tưởng phát minh rằng để một bội nghịch ứng hóa học xảy ra, cần được có va va giữa những phân tử của các chất lúc đầu và tần số va chạm được xác minh bởi cường độ hoạt động nhiệt của những phân tử, tức là sự nhờ vào của sức nóng độ. Nhưng chưa phải mọi va chạm của các phân tử đa số dẫn đến chuyển đổi hóa học: chỉ có va chạm tích cực và lành mạnh mới dẫn đến chuyển đổi đó.

Va chạm chủ động là việc va chạm xảy ra, ví dụ, giữa những phân tử A cùng B với cùng một lượng lớn năng lượng. Tích điện tối thiểu mà những phân tử của những chất ban sơ phải tất cả để va đụng của chúng vận động được điện thoại tư vấn là sản phẩm rào tích điện của làm phản ứng.

Năng lượng hoạt hóa là tích điện dư thừa có thể được truyền hoặc chuyển mang lại một mol chất.

Năng lượng hoạt hóa ảnh hưởng đáng nói tới giá trị của hằng số tốc độ phản ứng với sự dựa vào của nó vào nhiệt độ: Ea càng lớn, hằng số tốc độ càng thấp cùng sự biến hóa nhiệt độ càng ảnh hưởng đáng kể.

Hằng số vận tốc phản ứng tương quan đến tích điện hoạt hóa bằng một mọt quan hệ phức tạp được diễn đạt bởi phương trình Arrhenius:

k = Ae – Ea / RT, trong các số đó A là cấp số nhân trước; Ea là tích điện hoạt hóa, R là hằng số khí phổ bằng 8,31 j / mol; T là nhiệt đọ giỏi đối;

e là cơ số của logarit từ bỏ nhiên.

Tuy nhiên, những hằng số vận tốc phản ứng quan gần kề được thường nhỏ tuổi hơn nhiều so với các hằng số được xem bằng phương trình Arrhenius. Vị đó, phương trình hằng số tốc độ phản ứng được sửa thay đổi như sau:

(trừ trước toàn bộ phân số)

Hệ số nhân tạo cho sự phụ thuộc vào nhiệt độ của hằng số tốc độ khác với phương trình Arrhenius. Vì tích điện hoạt hóa Arrhenius được xem là tang của thông số góc phụ thuộc vào logarit của vận tốc phản ứng vào ánh sáng nghịch đảo, nên tiến hành tương tự với phương trình , shop chúng tôi nhận được:

Đặc điểm của phản ứng dị thể. Xác suất phản ứng dị thể và các yếu tố quyết định nó. Vùng đụng học và vùng khuếch tán của các quá trình không đồng nhất. Lấy ví dụ về phản ứng dị thể được quan tiền tâm đối với dược phẩm.

PHẢN ỨNG TƯƠNG TỰ, chem. Bội nghịch ứng liên quan đến các chất bị phân hủy. Các pha và cùng nhau hợp thành một hệ thống không đồng nhất. Phản ứng dị thể điển hình: nhiệt. Sự phân diệt của muối để sản xuất thành các thành phầm ở thể khí với rắn (ví dụ CaCO3 -> CaO + CO2), khử oxit kim loại bằng hydro hoặc cacbon (ví dụ PbO + C -> Pb + CO), hòa tan kim loại trong axit (ví dụ: Zn + + H2SO4 -> ZnSO4 + H2), tương tác. Thuốc thử rắn (A12O3 + NiO -> NiAl2O4). Trong một lớp sệt biệt, các phản ứng xúc tác dị thể xẩy ra trên mặt phẳng chất xúc tác được phân biệt; vào trường đúng theo này, những chất phản nghịch ứng và sản phẩm rất có thể không ở trong số pha không giống nhau. Theo chiều hướng, trong phản bội ứng N2 + + 3H2 -> 2NH3 xẩy ra trên mặt phẳng chất xúc tác sắt, các chất phản nghịch ứng và thành phầm phản ứng gần như ở trộn khí và tạo nên thành hệ đồng đẳng.

Các điểm lưu ý của phản nghịch ứng dị thể là do trong đó có sự tham gia của những pha dừng tụ. Điều này gây khó khăn cho vấn đề trộn và vận chuyển những chất phản ứng cùng sản phẩm; rất có thể kích hoạt các phân tử thuốc demo trên mặt phẳng phân cách. Động học tập của ngẫu nhiên phản ứng dị thể nào được định nghĩa là vận tốc của thiết yếu hóa hóa học đó. Quá trình biến đổi, và quy trình chuyển giao (khuếch tán) quan trọng để bổ sung cập nhật lượng tiêu thụ của những chất phản bội ứng và đào thải các thành phầm phản ứng ngoài vùng làm phản ứng. Trong trường hợp không có cản trở khuếch tán, tốc độ của phản bội ứng dị thể phần trăm với kích cỡ của vùng phản ứng; đó là tên của vận tốc phản ứng rõ ràng được tính bên trên một đối kháng vị bề mặt (hoặc thể tích) của phản ứng. Khu, không chuyển đổi theo thời gian; đối với các bội nghịch ứng đơn giản và dễ dàng (một bước), nó hoàn toàn có thể được xác định trên cửa hàng quần chúng hành vi của pháp luật. Định vẻ ngoài này không vừa lòng nếu quá trình khuếch tán của các chất diễn ra chậm hơn so cùng với hóa học. Quận; vào trường thích hợp này, vận tốc quan giáp được của phản nghịch ứng dị thể được mô tả bởi phương trình cồn học khuếch tán.

Tốc độ của một bội phản ứng dị thể là lượng hóa học tham gia vào phản ứng hoặc được tạo thành thành vào một bội phản ứng trên một solo vị thời hạn trên một đơn vị diện tích mặt phẳng pha.

Các yếu ớt tố ảnh hưởng đến vận tốc phản ứng hóa học:

Bản chất của những chất bội nghịch ứng

Nồng độ của dung dịch thử,

Nhiệt độ,

Sự hiện diện của một hóa học xúc tác.

Vheterog = Δp (S Δt), trong đó Vheterog là tốc độ phản ứng vào hệ dị thể; n là số mol của ngẫu nhiên chất nào trong số các chất tạo thành sau phản bội ứng; V là thể tích của hệ; t - thời gian; S là diện tích mặt phẳng của pha cơ mà phản ứng tiến hành; Δ - dấu tăng ngày một nhiều (Δp = p2 - p1; Δt = t2 - t1).

Bài toán 336.Ở 150 ° C, một vài phản ứng hoàn thành trong 16 phút. Lấy thông số nhiệt độ của tốc độ phản ứng bằng 2,5, tính xem bội phản ứng này sẽ hoàn thành trong bao lâu giả dụ tiến hành: a) ở 20 0 ° С; b) sinh sống 80 ° C. Quyết định:Theo nguyên tắc van"t Hoff, sự phụ thuộc của vận tốc vào ánh nắng mặt trời được bộc lộ bằng phương trình:

v t cùng k t - vận tốc và hằng số tốc độ của phản nghịch ứng ở nhiệt độ t ° C; v (t + 10) với k (t + 10) cùng quý hiếm ở ánh sáng (t + 10 0 C); - hệ số nhiệt độ của vận tốc phản ứng, giá trị của vận tốc này đối với phần nhiều các phản bội ứng nằm trong tầm 2 - 4.

a) mang lại rằng tốc độ của một bội nghịch ứng hóa học tại một nhiệt độ tuyệt nhất định phần trăm nghịch với thời gian của quy trình của nó, chúng ta thay dữ liệu đã mang đến trong đk của việc thành một công thức biểu lộ một giải pháp định lượng phép tắc van"t Hoff, chúng ta nhận được :

b) bởi phản ứng này diễn ra với sự giảm nhiệt độ, nên ở một nhiệt độ duy nhất định, vận tốc của phản nghịch ứng này tỷ lệ thuận với thời hạn của quy trình của nó, họ thay thế dữ liệu cho trong đk của việc thành một công thức biểu hiện định lượng van"t nguyên tắc Hoff, công ty chúng tôi nhận được:

Trả lời: a) ngơi nghỉ 200 0 С t2 = 9,8 s; b) sinh sống 80 0 С t3 = 162 tiếng 1 phút 16 s.

Bài toán 337. Giá trị của hằng số tốc độ phản ứng có thay đổi không: a) khi gắng chất xúc tác này bởi chất xúc tác khác; b) khi nồng độ của những chất bội nghịch ứng thay đổi? Quyết định: Hằng số tốc độ phản ứng là một trong những giá trị nhờ vào vào bản chất của chất phản ứng, ánh sáng và sự có mặt của chất xúc tác, cùng không phụ thuộc vào vào độ đậm đặc của chất phản ứng. Nó có thể bằng vận tốc phản ứng trong trường phù hợp nồng độ của các chất phản nghịch ứng đều bằng nhau (1 mol / l).

a) khi một chất xúc tác được sửa chữa bằng một hóa học xúc tác khác, vận tốc của một phản bội ứng hóa học nhất mực sẽ biến đổi hoặc vẫn tăng lên. Nếu sử dụng chất xúc tác, tốc độ phản ứng hóa học sẽ tăng lên, do đó, cực hiếm của hằng số tốc độ phản ứng cũng tăng lên. Sự chuyển đổi giá trị của hằng số vận tốc phản ứng cũng biến thành xảy ra khi 1 chất xúc tác được sửa chữa thay thế bằng một hóa học xúc tác khác, vấn đề này sẽ làm tăng hoặc giảm tốc độ của phản ứng này so với chất xúc tác ban đầu.

b) lúc nồng độ của những chất phản nghịch ứng biến đổi thì quý giá của tốc độ phản ứng cố kỉnh đổi, còn quý giá của hằng số vận tốc phản ứng không nỗ lực đổi.

Bài toán 338. hiệu ứng nhiệt của phản ứng có nhờ vào vào tích điện hoạt hoá của chính nó không? Biện minh cho câu trả lời. Quyết định: Hiệu ứng sức nóng của phản bội ứng chỉ phụ thuộc vào tinh thần đầu cùng trạng thái cuối của hệ cùng không phụ thuộc vào vào các khâu trung gian của thừa trình. Tích điện hoạt hóa là năng lượng dư quá mà những phân tử của những chất phải có để sự va va của chúng dẫn tới sự hình thành hóa học mới. Tích điện hoạt hóa có thể được ráng đổi bằng phương pháp tăng hoặc hạ nhiệt độ, tương xứng là bớt hoặc tăng sức nóng độ. Chất xúc tác có tác dụng giảm năng lượng kích hoạt, trong khi chất khắc chế làm bớt nó.

Do đó, sự chuyển đổi năng lượng hoạt hóa dẫn đến sự biến đổi tốc độ phản ứng, tuy nhiên không làm chuyển đổi nhiệt của bội phản ứng. Hiệu ứng nhiệt của làm phản ứng là 1 giá trị ko đổi và không dựa vào vào sự đổi khác năng lượng hoạt hóa của một làm phản ứng tuyệt nhất định. Ví dụ, phản nghịch ứng tạo thành amoniac từ bỏ nitơ và hydro là:

Phản ứng này tỏa nhiệt,> 0). Bội phản ứng xẩy ra với sự giảm số mol những hạt tham gia và số mol các chất sinh sống thể khí, đưa hệ từ bỏ trạng thái hèn bền sang bền hơn, entropi giảm,Bài toán 339. Đối với phản ứng nào, trực tiếp giỏi nghịch chuyển, năng lượng hoạt hoá lớn hơn nếu phản ứng trực tiếp xảy ra có toả nhiệt? Quyết định:Hiệu số giữa năng lượng hoạt hóa của bội phản ứng thuận cùng phản ứng nghịch bằng hiệu ứng nhiệt: H u003d E a (pr.) - E a (arr.). Làm phản ứng này xẩy ra với sự hóa giải nhiệt, có nghĩa là tỏa nhiệt,E a (ví dụ:)Trả lời: E a (ví dụ:)Quyết định:Hãy bộc lộ sự giảm năng lượng hoạt hóa theo Ea, và những hằng số tốc độ của phản ứng trước với sau sự giảm tích điện hoạt hóa tương xứng là k cùng k. Thực hiện phương trình Arrhenius, chúng ta thu được:

E a là tích điện hoạt hóa, k và k ”là hằng số vận tốc phản ứng, T là ánh nắng mặt trời tính bởi K (298). Thay tài liệu của bài toán vào phương trình sau cùng và biểu thị năng lượng hoạt hóa bởi jun, shop chúng tôi tính được sự gia tăng tốc độ phản bội ứng:

Trả lời: 5 lần.

Bài toán 336.Ở 150 ° C, một trong những phản ứng chấm dứt trong 16 phút. Lấy thông số nhiệt độ của tốc độ phản ứng bởi 2,5, tính xem làm phản ứng này sẽ hoàn thành trong bao lâu nếu tiến hành: a) ở 20 0 ° С; b) sinh hoạt 80 ° C. Quyết định:Theo nguyên tắc van"t Hoff, sự nhờ vào của vận tốc vào ánh sáng được biểu lộ bằng phương trình:

v t với k t - tốc độ và hằng số vận tốc của bội phản ứng ở ánh sáng t ° C; v (t + 10) và k (t + 10) cùng quý hiếm ở ánh nắng mặt trời (t + 10 0 C); - hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng, giá trị của vận tốc này đối với hầu hết các phản ứng nằm trong tầm 2 - 4.

a) cho rằng tốc độ của một bội phản ứng hóa học ở một nhiệt độ độc nhất định phần trăm nghịch với thời gian của quá trình của nó, họ thay tài liệu đã mang đến trong điều kiện của bài toán thành một công thức biểu thị một giải pháp định lượng luật lệ van"t Hoff, bọn họ nhận được :

b) bởi vì phản ứng này ra mắt với sự giảm nhiệt độ, nên ở một nhiệt độ duy nhất định, vận tốc của bội phản ứng này phần trăm thuận với thời gian của quy trình của nó, chúng ta thay thế dữ liệu cho trong điều kiện của bài toán thành một công thức thể hiện định lượng van"t quy tắc Hoff, công ty chúng tôi nhận được:

Trả lời: a) nghỉ ngơi 200 0 С t2 = 9,8 s; b) sinh hoạt 80 0 С t3 = 162 giờ đồng hồ 1 phút 16 s.

Bài toán 337. Giá trị của hằng số vận tốc phản ứng có đổi khác không: a) khi cố gắng chất xúc tác này bởi chất xúc tác khác; b) lúc nồng độ của những chất bội nghịch ứng chũm đổi? Quyết định: Hằng số vận tốc phản ứng là 1 giá trị nhờ vào vào bản chất của hóa học phản ứng, nhiệt độ và sự có mặt của chất xúc tác, và không dựa vào vào mật độ của hóa học phản ứng. Nó có thể bằng vận tốc phản ứng trong trường hợp nồng độ của những chất phản ứng cân nhau (1 mol / l).

a) lúc một chất xúc tác được sửa chữa bằng một hóa học xúc tác khác, vận tốc của một bội nghịch ứng hóa học khăng khăng sẽ thay đổi hoặc đang tăng lên. Nếu thực hiện chất xúc tác, tốc độ phản ứng hóa học sẽ tăng lên, vị đó, cực hiếm của hằng số tốc độ phản ứng cũng tăng lên. Sự biến đổi giá trị của hằng số vận tốc phản ứng cũng trở nên xảy ra lúc một chất xúc tác được thay thế sửa chữa bằng một chất xúc tác khác, điều này sẽ làm tăng hoặc giảm vận tốc của phản nghịch ứng này so với hóa học xúc tác ban đầu.

b) khi nồng độ của các chất phản bội ứng biến hóa thì quý hiếm của vận tốc phản ứng nuốm đổi, còn quý giá của hằng số vận tốc phản ứng không cầm đổi.

Bài toán 338. cảm giác nhiệt của bội nghịch ứng có phụ thuộc vào tích điện hoạt hoá của chính nó không? Biện minh mang đến câu trả lời. Quyết định: Hiệu ứng nhiệt độ của phản ứng chỉ nhờ vào vào tâm lý đầu và trạng thái cuối của hệ với không phụ thuộc vào những khâu trung gian của thừa trình. Tích điện hoạt hóa là năng lượng dư vượt mà những phân tử của những chất phải tất cả để sự va đụng của bọn chúng dẫn tới sự hình thành hóa học mới. Tích điện hoạt hóa có thể được vậy đổi bằng cách tăng hoặc giảm nhiệt độ, khớp ứng là giảm hoặc tăng nhiệt độ độ. Chất xúc tác có tác dụng giảm tích điện kích hoạt, trong khi chất ức chế làm bớt nó.

Do đó, sự đổi khác năng lượng hoạt hóa dẫn mang lại sự thay đổi tốc độ làm phản ứng, tuy nhiên không làm biến hóa nhiệt của bội nghịch ứng. Hiệu ứng nhiệt của phản bội ứng là một trong giá trị ko đổi cùng không phụ thuộc vào vào sự chuyển đổi năng lượng hoạt hóa của một phản ứng độc nhất vô nhị định. Ví dụ, bội phản ứng chế tạo ra thành amoniac tự nitơ và hydro là:

Phản ứng này lan nhiệt,> 0). Phản ứng xảy ra với sự bớt số mol những hạt tham gia và số mol những chất ở thể khí, gửi hệ từ bỏ trạng thái hèn bền quý phái bền hơn, entropi giảm,Bài toán 339. Đối với làm phản ứng nào, trực tiếp tuyệt nghịch chuyển, năng lượng hoạt hoá to hơn nếu phản bội ứng trực tiếp xẩy ra có toả nhiệt? Quyết định:Hiệu số giữa năng lượng hoạt hóa của làm phản ứng thuận với phản ứng nghịch bởi hiệu ứng nhiệt: H u003d E a (pr.) - E a (arr.). Bội nghịch ứng này xẩy ra với sự giải phóng nhiệt, có nghĩa là tỏa nhiệt,E a (ví dụ:)Trả lời: E a (ví dụ:)Quyết định:Hãy biểu lộ sự giảm tích điện hoạt hóa theo Ea, và những hằng số tốc độ của phản nghịch ứng trước và sau sự giảm năng lượng hoạt hóa tương xứng là k cùng k. Sử dụng phương trình Arrhenius, họ thu được:

E a là năng lượng hoạt hóa, k và k ”là hằng số tốc độ phản ứng, T là nhiệt độ tính bằng K (298). Thay tài liệu của việc vào phương trình ở đầu cuối và biểu lộ năng lượng hoạt hóa bởi jun, shop chúng tôi tính được sự ngày càng tăng tốc độ phản ứng:

Trả lời: 5 lần.

Nhiệm vụ # 1. Liên can với ôxy thoải mái dẫn tới việc hình thành nitơ điôxít tất cả độc tính cao. Siêu cấp dưỡng của nó. Xác minh tốc độ liên hệ của oxit nitric (II) cùng với oxi tạo thêm bao nhiêu lần khi áp suất trong tất cả hổn hợp khí lúc đầu tăng vội vàng đôi, nếu vận tốc phản ứng

*
được tế bào tả bằng phương trình
*
?

Quyết định.

1. Tăng gấp rất nhiều lần áp suất tương đương với tăng gấp hai nồng độ ( với) và . Vị đó, xác suất tương tác khớp ứng với cùng sẽ nhận, theo quy luật tác động ảnh hưởng hàng loạt, những biểu thức:

*

Trả lời. vận tốc phản ứng sẽ tạo thêm 8 lần.

Nhiệm vụ # 2. Người ta tin tưởng rằng nồng độ clo (một nhiều loại khí màu xanh da trời lục, bám mùi hắc) trong không khí trên 25 ppm là gian nguy đến tính mạng và sức khỏe, mà lại có bằng chứng cho thấy nếu người bị bệnh đã hồi phục sau ngộ độc cấp tính nặng nề với khí này, kế tiếp không quan cạnh bên thấy cảm giác dư. Khẳng định tốc độ bội nghịch ứng sẽ biến đổi như cố nào:, liên tục trong pha khí, nếu tăng lên hệ số 3: nồng độ, nồng độ, 3) áp suất / /?

Quyết định.

1. Nếu như ta cam kết hiệu các nồng độ theo lần lượt qua với thì biểu thức tốc độ phản ứng sẽ sở hữu dạng:.

2. Sau khi tăng độ đậm đặc lên thông số 3, bọn chúng sẽ bằng nhau cho và cho. Vì đó, biểu thức vận tốc phản ứng sẽ có được dạng: 1)

*
2)

3. Sự tăng áp suất làm cho tăng nồng độ của các chất phản nghịch ứng ở thể khí lên và một lượng, vì đó

4. Sự gia tăng của tốc độ phản ứng đối với tốc độ lúc đầu được xác định bởi tỷ lệ, tương ứng: 1)

*
, 2)
*
, 3)
*
.

Trả lời. tốc độ phản ứng sẽ tăng lên: 1), 2), 3) lần.

Nhiệm vụ số 3. Tốc độ tương tác của những chất ban sơ thay đổi ra làm sao với sự chuyển đổi nhiệt độ trường đoản cú khi hệ số nhiệt độ của bội phản ứng là 2,5?

Quyết định.

1. Thông số nhiệt độ cho thấy thêm tốc độ phản bội ứng đổi khác như cố gắng nào cùng với sự biến hóa nhiệt độ cho hồ hết (quy tắc van"t Hoff):.

2. Nếu sự biến đổi nhiệt độ là:, thì tính đến thực tế là, chúng ta nhận được:

*
. Bởi vì thế, .

3. Theo bảng antilogarit, ta tra cứu được:.

Trả lời.

Xem thêm: Xem Nốt Ruồi Trên Mặt Tình Yêu, Bói Nốt Ruồi Trên Mặt Của Đàn Ông Và Phụ Nữ

cùng với sự thay đổi nhiệt độ (tức là tăng lên), vận tốc sẽ tăng 67,7 lần.

Nhiệm vụ số 4. Tính thông số nhiệt độ của vận tốc phản ứng, hiểu được khi nhiệt độ tăng thì tốc độ tăng lên một thông số 128.

Quyết định.

1. Sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng chất hóa học vào ánh sáng được biểu hiện bằng nguyên tắc van"t Hoff:

*
Giải phương trình cho, ta tìm được:,. Bởi đó, = 2

Trả lời. =2.

Nhiệm vụ số 5. Đối cùng với một trong số phản ứng, nhị hằng số tốc độ được xác định: ở 0,00670 cùng ở 0,06857. Khẳng định hằng số tốc độ của cùng một phản ứng tại.

Quyết định.

1. Nhờ vào hai giá trị của hằng số tốc độ phản ứng, áp dụng phương trình Arrhenius, ta khẳng định được tích điện hoạt hóa của phản ứng:

*
. Đối với trường vừa lòng này: từ đây:
*
J / mol.

2. Tính hằng số vận tốc phản ứng tại, áp dụng hằng số vận tốc tại cùng phương trình Arrhenius trong các phép tính:

*
. Đối với trường thích hợp này: cùng tính cho điều đó:, chúng tôi nhận được:. Vày thế,

Trả lời.

Tính hằng số cân bằng hóa học tập và khẳng định chiều chuyển dịch của cân bằng theo nguyên tắc Le Chatelier .

Nhiệm vụ số 6. Carbon dioxide / / không hệt như carbon monoxide / / không vi phạm luật các công dụng sinh lý và tính trọn vẹn giải phẫu của một khung hình sống và tính năng làm ngạt thở của chúng chỉ là vì sự hiện diện ở nồng độ dài và giảm xác suất oxy trong bầu không khí hít vào. Bằng gì bằng hằng số thăng bằng phản ứng / /:

*
ở ánh nắng mặt trời được thể hiện bằng: a) áp suất riêng phần của chất phản ứng; b) độ đậm đặc mol của chúng, biết rằng thành phần của láo lếu hợp cân bằng được biểu thị bằng tỷ lệ thể tích:, và, với áp suất toàn phía bên trong hệ là Pa?

Quyết định.

1. Áp suất riêng phần của một chất khí bởi tổng áp suất nhân với phần thể tích của hóa học khí trong lếu hợp, do đó:

2. Thay những giá trị này vào biểu thức mang đến hằng số cân nặng bằng, ta được:

3. Mối quan hệ giữa và được tùy chỉnh thiết lập dựa trên các đại lý của phương trình Mendeleev Clapeyron đối với khí lý tưởng cùng được thể hiện bằng đẳng thức:

*
, hiệu số giữa số mol thành phầm phản ứng nghỉ ngơi thể khí cùng chất lúc đầu ở thể khí là bao nhiêu. Đối với làm phản ứng này: Sau đó: .

Trả lời. Cha. .

Nhiệm vụ số 7. cân đối sẽ chuyển dời theo chiều nào trong những phản ứng sau:

3.

*
;

a) lúc tăng sức nóng độ, b) khi giảm áp suất, c) lúc tăng mật độ của hiđro?

Quyết định.

1. cân đối hóa học trong khối hệ thống được tùy chỉnh thiết lập với sự ko đổi của các thông số bên phía ngoài (v.v.). Giả dụ các thông số kỹ thuật này cầm đổi, thì hệ thống rời khỏi trạng thái thăng bằng và phản ứng trực tiếp (bên phải) hoặc phản bội ứng ngược (bên trái) bước đầu chiếm ưu thế. Ảnh hưởng của các yếu tố khác nhau đến sự di chuyển của trạng thái cân bằng được phản ánh trong nguyên tắc của Le Chatelier.

2. Coi tác động đến các phản ứng trên của cả 3 yếu đuối tố ảnh hưởng đến thăng bằng hoá học.

a) Khi nhiệt độ tăng, cân bằng chuyển dời theo bội phản ứng thu nhiệt, tức là phản ứng xẩy ra với sự dung nạp nhiệt. Phản ứng trước tiên và máy 3 tỏa nhiệt độ / /, bởi vì đó, khi ánh sáng tăng, thăng bằng sẽ vận động và di chuyển theo phản nghịch ứng nghịch, và ở phản bội ứng thứ hai / / - theo hướng phản ứng trực tiếp.

b) khi áp suất giảm, cân bằng chuyển dời theo phía tăng số mol hóa học khí, có nghĩa là về phía áp suất cao hơn. Trong phản bội ứng vật dụng 1 và thứ 3, vế trái với vế đề xuất của phương trình sẽ sở hữu cùng số mol khí (lần lượt là 2-2 và 1-1). Vị vậy, sự biến hóa áp suất sẽ không gây ra dịch chuyển cân bằng trong hệ thống. Trong phản nghịch ứng thứ 2, gồm 4 mol khí ở phía trái và 2 mol khí ở bên phải, vày đó, lúc áp suất giảm, thăng bằng sẽ chuyển dời theo phản nghịch ứng nghịch.

trong) Với sự tăng thêm nồng độ của những thành phần phản ứng, cân bằng di chuyển theo phía tiêu thụ chúng. Trong phản nghịch ứng đầu tiên, hydro có trong các sản phẩm, và vấn đề tăng nồng độ của nó sẽ tăng tốc phản ứng ngược, trong số ấy nó được tiêu thụ. Trong bội phản ứng thứ hai và máy 3, hydro nằm trong số các chất ban đầu, vị đó, sự gia tăng nồng độ của nó sẽ làm biến đổi trạng thái cân đối theo hướng phản ứng thực hiện tiêu thụ hydro.

Trả lời.

a) khi tăng ánh sáng trong làm phản ứng 1 với 3, thăng bằng sẽ vận động và di chuyển sang trái với trong làm phản ứng 2 - sang phải.

b) làm phản ứng 1 với phản ứng 3 sẽ không còn bị tác động bởi sự sút áp suất, và ở phản bội ứng 2, cân bằng sẽ chuyển dịch sang trái.

c) Sự tăng ánh sáng trong phản ứng 2 với 3 đang kéo theo sự di chuyển cân bởi sang đề nghị và trong phản nghịch ứng 1 sang trái.

1.2. Nhiệm vụ trường hợp №№ từ 7 đến 21để củng nắm tài liệu (thực hiện trong sổ biên chép giao thức).

Nhiệm vụ số 8. vận tốc oxi hóa glucozơ trong khung hình sẽ đổi khác như cố gắng nào khi ánh nắng mặt trời giảm dần mang lại khi thông số nhiệt độ của vận tốc phản ứng là 4?

Nhiệm vụ số 9.Sử dụng nguyên tắc van"t Hoff sát đúng, hãy tính ánh sáng cần nâng lên là từng nào để vận tốc phản ứng tăng 80 lần? Lấy thông số nhiệt độ của tốc độ bằng 3.

Nhiệm vụ số 10.Để thực tiễn dừng phản ứng, có tác dụng lạnh nhanh hỗn hợp phản ứng (“phản ứng đóng băng”) được sử dụng. Xác minh tốc độ phản ứng sẽ thay đổi bao nhiêu lần khi làm lạnh các thành phần hỗn hợp phản ứng từ 40 đến, nếu thông số nhiệt độ của phản bội ứng là 2,7.

Nhiệm vụ số 11. Một đồng vị được áp dụng để điều trị một số trong những khối u có thời gian bán bỏ là 8,1 ngày. Sau thời hạn nào thì lượng chất iốt phóng xạ trong cơ thể người bệnh sụt giảm 5 lần?

Nhiệm vụ số 12. Thủy phân một vài hoocmôn tổng phù hợp (dược phẩm) là làm phản ứng hàng đầu với hằng số vận tốc là 0,25 (). Sau 2 tháng độ đậm đặc của hormone này sẽ thay đổi như gắng nào?

Nhiệm vụ số 13. chu kỳ bán rã của chất phóng xạ là 5600 năm. Trong khung người sống, một lượng không đổi được duy trì do quá trình trao thay đổi chất. Trong phần sót lại của một bé voi ma mút, ngôn từ là từ bạn dạng gốc. Nhỏ voi ma mút sống lúc nào?

Nhiệm vụ số 14. thời hạn bán hủy của thuốc trừ sâu (một loại thuốc trừ sâu sử dụng để kiểm soát và điều hành côn trùng) là 6 tháng. Một lượng nhất thiết của nó được chuyển vào bể chứa, nơi nồng độ mol / l được thiết lập. Mất bao lâu để nồng độ dung dịch trừ sâu giảm đi mức mol / L?

Nhiệm vụ số 15. Chất khủng và cacbohydrat bị lão hóa với vận tốc đáng nói ở ánh sáng 450 - 500 °, cùng trong khung người sống - ở ánh sáng 36 - 40 °. Tại sao làm đến nhiệt độ cần thiết cho quá trình oxi hóa tụt giảm mạnh là gì?

Nhiệm vụ số 16. Hydrogen peroxide phân hủy trong dung dịch nước thành oxy cùng nước. Phản ứng được tăng tốc bởi cả chất xúc tác vô sinh (ion) và chất hữu cơ sinh học tập (enzyme catalase). Tích điện hoạt hóa của làm phản ứng khi không tồn tại chất xúc tác là 75,4 kJ / mol. Ion làm sút nó xuống 42 kJ / mol, cùng enzyme catalase giảm nó xuống 2 kJ / mol. Tính xác suất các vận tốc phản ứng khi không tồn tại chất xúc tác vào trường hợp có mặt của catalaza. Rất có thể rút ra kết luận gì về hoạt động vui chơi của enzim? phản ứng triển khai ở nhiệt độ 27 ° C.

Nhiệm vụ số 17 Hằng số tốc độ phân bỏ của penicillin trên máy cỗ đàm

*
J / mol.

1.3. Thắc mắc kiểm tra

1. Giải thích ý nghĩa sâu sắc của những thuật ngữ: tốc độ phản ứng, hằng số tốc độ?

2. Vận tốc trung bình với đúng của các phản ứng hoá học được biểu hiện như nạm nào?

3. Vì sao nói về tốc độ của những phản ứng chất hóa học chỉ trong một thời điểm tốt nhất định lại có ý nghĩa?

4. Tạo ra định nghĩa về phản bội ứng thuận nghịch cùng phản ứng ko thuận nghịch.

5. Nêu định luật hành động của quần chúng. Phương trình biểu hiện định luật này còn có phản ánh sự phụ thuộc vào của vận tốc phản ứng vào bản chất của các chất phản nghịch ứng không?

6. Vận tốc phản ứng dựa vào vào sức nóng độ như thế nào? tích điện hoạt hóa là gì? Phân tử chuyển động là gì?

7. Yếu tố làm sao quyết định vận tốc của bội nghịch ứng đồng thể và dị thể? cho ví dụ.

Xem thêm: Những Cách Quay Cop Bai Thi, Cách Để Gian Lận Trong Thi Cử

8. Cho biết thêm thứ tự với số mol của các phản ứng hóa học? một trong những trường đúng theo nào thì bọn chúng không khớp nhau?

9. Hầu như chất như thế nào được điện thoại tư vấn là hóa học xúc tác? cách thức tăng tốc hoạt động vui chơi của chất xúc tác là gì?

10. Quan niệm "ngộ độc hóa học xúc tác" là gì? hầu hết chất làm sao được điện thoại tư vấn là chất ức chế?

11. Cố kỉnh nào được hotline là cân đối hóa học? tại sao gọi là động? mật độ nào của các chất phản ứng được call là cân nặng bằng?

12. Vắt nào được hotline là hằng số thăng bằng hóa học? Có phụ thuộc vào vào thực chất của những chất tham gia phản ứng, nồng độ, nhiệt độ, áp suất của bọn chúng hay không? Các điểm sáng của cam kết hiệu toán học mang đến hằng số cân bằng trong những hệ không đồng hóa là gì?

13. Dược đụng học của thuốc là gì?

14. Các quy trình xảy ra với dung dịch trong khung hình được đặc trưng về phương diện định lượng bởi một số thông số dược động học. Đưa ra các chiếc chính.