GIẢI VỞ BÀI TẬP HÓA HỌC 9 BÀI 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

     

Trả lời câu hỏi và Giải bài tập trang 19 bài bác 4 Sách giáo khoa hóa lớp 9 bài một số axit quan lại trọng.

Bạn đang xem: Giải vở bài tập hóa học 9 bài 4: một số axit quan trọng

Bài 1. Có phần đa chất: CuO, BaCl2 Zn, ZnO. Chất nào nói trên công dụng với dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loãng sinh ra:

a) chất khí cháy được trong bầu không khí ?

b) hỗn hợp có blue color lam /

c) chất kết tủa white color không tan trong nước cùng axit ?

d) dung dịch không màu với nước ?

Viết toàn bộ các phương trình hóa học.

Đáp án:a) Khí cháy được trong bầu không khí là hiđro

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

b) dung dịch có blue color lam là dung dịch muối đồng (II)

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

c) chất kết tủa trắng ko tan trong nước cùng axit là BaSO4

BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4

d) dung dịch không color là muối hạt kẽm.

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

Bài 2. Sản xuất axit sunfuric vào công nghiệp cần được có những nguyên vật liệu chủ yếu nào ? Hãy cho biết mục đích của mỗi công đoạn sản xuất axit sunfuric và dẫn ra gần như phản ứng hóa học.

Hướng dẫn: * trong công nghiệp axít sufuric được thêm vào từ nguyên liệu: diêm sinh (hoặc quặng pirit), ko khí với nước.

* mục tiêu của mỗi quy trình và PTPƯ:

– phân phối SO2 bằng cách đốt S trong không khí:

*

– thêm vào SO3 bằng phương pháp oxi hóa SO2:

*

– cung cấp H2SO4 bằng cách cho SO3 tính năng với nước: SO3(k) + H2O(l) → H2SO4(dd)

Bài 3 trang 19 hóa lớp 9 – Một số axit quan tiền trọng

Bằng giải pháp nào hoàn toàn có thể nhận biết được từng chất trong mỗi cặp hóa học sau theo phương pháp hóa học ?

a) dung dịch HCl cùng dung dịch H2SO4

b) hỗn hợp NaCl cùng dung dịch Na2SO4

c) Dung dịch Na2SO4 cùng H2SO4

Viết phương trình hóa học


Quảng cáo


Hướng dẫn bài 3:

a) mang lại dung dịch muối hạt bari hoặc Ba(OH)2, thí dụ BaCl2 vào hai ống nghiệm, từng ống cất sẵn dung dichj HCl và H2SO4

Ở ống thử nào lộ diện kết tủa thì dung dịch chứa lúc đầu là hỗn hợp H2SO4; sinh sống ống nghiệm không thấy hiện tượng lạ gì thì dung dịch chứa lúc đầu là dung dịch HCl

BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4

b) dùng thuốc demo như câu a) thấy kết tủa là dung dịch Na2SO4 không tất cả kết tủa là hỗn hợp NaCl

BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 c) gồm nhiều phương pháp để nhận biết 2 hỗn hợp Na2SO4 và H2SO4 dễ dàng nhất là dùng quỳ tím.

Cho quỳ tím vào từng dung dịch: dung dịch làm quỳ tím đối sang red color là dung dich H2SO4, hỗn hợp không làm đổi màu quỳ tím là dung dịch muối Na2SO4.

Bài 4: Bảng dưới đây cho thấy thêm kết trái của 6 thí nghiệm xảy ra giữa Fe cùng dung dịch H2SO4 loãng. Trong mỗi thí nghiệm fan ta cần sử dụng 0,2 gam Fe chức năng với thể tích đều bằng nhau của axit, nhưng gồm nồng độ khác nha

Thí nghiệmNồng độ axitNhiệt độ (0C)Sắt làm việc dạngThời gian phản ứng xong xuôi (s)
11M25190
22M25Bột85
32M3562
42M50Bột15
52M35Bột45
63M50Bột11

Những thí điểm nào chứng minh rằng:

a) phản ứng xẩy ra nhanh rộng khi tăng nhiệt độ ?

b) bội nghịch ứng xảy ra nhanh hơn khi tăng diện tích s tiếp xúc ?

c) làm phản ứng xảy ra nhanh rộng khi tăng nồng độ axit ?

Hướng dẫn giải: So sánh các điều kiện: mật độ axit, ánh nắng mặt trời của hỗn hợp H2SO4 loãng cùng trạng thái của fe với thời hạn phản ứng nhằm rút ra:

a) thí điểm 4 và thí nghiệm 5 chứng tỏ phản ứng xẩy ra nhanh rộng khi tăng nhiệt độ của hỗn hợp H2SO4 .

b) thể nghiệm 3 với thí nghiệm 5 minh chứng phản ứng xẩy ra nhanh rộng khi tăng diện tích s tiếp xúc.

Xem thêm: 999 Lời Chúc Mừng Sinh Nhật Hay Dành Tặng Người Thân, Người Yêu & Bạn Bè

c) xem sét 4 và thí nghiệm 6 minh chứng phản ứng xảy ra nhanh hơn khi tăng độ đậm đặc của dung dịch H2SO4 .

Bài 5. Hãy thực hiện những chất bao gồm sẵn: Cu, Fe, KOH, C6H12O6 (glucozơ), hỗn hợp H2SO4 loãng, H2SO4 đặc và những biện pháp thí nghiệm quan trọng để làm đầy đủ thí nghiệm minh chứng rằng:

a) hỗn hợp H2SO4 loãng gồm những đặc thù hóa học tập của axit

b) H2SO4 đặc gồm những đặc thù hóa học riêng

Viết phương trình hóa học cho mỗi thí nghiệm.


*

a) Để chứng tỏ dung dịch H2SO4 loãng có những đặc thù hóa học tập của axit, ta triển khai các thí nghiệm:

Cho axit H2SO4 loãng lần lượt phản ứng với Fe, CuO, KOH:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (có khí bay ra)

(kim các loại Cu không tác dụng với dd H2SO4 loãng)

CuO + H2SO4 → H2O + CuSO4 (dung dịch có màu xanh lá cây lam)

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

(Cho quỳ tím vào dung dịch KOH, dung dịch tất cả màu xanh. Rót lỏng lẻo dung dịch H2SO4 thấy màu xanh da trời dần biến mất đến khi hỗn hợp không màu)

b) Để chứng minh dung dịch H2SO4 đặc bao gồm những tính chất hóa học tập riêng ta triển khai các thí nghiệm:

Cho axit H2SO4 đặc chức năng với Cu đun nóng cùng với glucozơ:

Cu + H2SO4 đ, lạnh → CuSO4 + SO2 + H2O

(Đồng bị tổ hợp dần, dung dịch rời sang blue color và bao gồm khí mùi hắc thoát ra)

*

(Đường bị biến thành than và đưa lên khỏi cốc)

Bài 6 trang 19 SGK Hóa 9: Cho một trọng lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, chiếm được 3,36 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hóa học;

b) Tính trọng lượng mạt sắt sẽ tham gia bội nghịch ứng

c) kiếm tìm nồng độ mol của dung dịch HCl sẽ dùng.

Giải bài bác 6:a) Số mol khí H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

a) Phương trình phản nghịch ứng:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Phản ứng 0,15 0,3 0,15 ← 0,15 (mol)

b) cân nặng sắt sẽ phản ứng:

mFe = 0,15 . 56 = 8,4 g

c) Số mol HCl phản nghịch ứng:

nHCl = 0,3 mol; 50 ml = 0,05 lít

Nồng độ mol của hỗn hợp HCl: CM,HCl = 0,3/0,05 = 6M

Bài 7 trang 19: Hòa tan trọn vẹn 12,1 gam tất cả hổn hợp bột CuO với ZnO nên 100 ml hỗn hợp HCl 3M.

a) Viết những phương trình hóa học.

b) Tính xác suất theo cân nặng của từng oxit trong các thành phần hỗn hợp ban đầu.

c) Hãy tính khối lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20% để hòa tan trọn vẹn hỗn hợp các oxit trên.

Xem thêm: Phim Ceo Tài Ba Thuyết Minh, Top 20 Ceo Tài Ba Tập 2 Hay Nhất 2022

Hướng dẫn giải bài xích 7:

Số mol HCl = 3 . 100/1000 = 0,3 mol

Gọi x, y là số mol của CuO cùng ZnO

a) các phương trinh hóa học:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Phản ứng x → 2x x (mol)

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

Phản ứng: y → 2y y (mol)

b) Từ trọng lượng của tất cả hổn hợp và số mol HCl, ta lập hệ phương trình.

*

Giải (1)(2) ta được x = 0,05 mol = số mol CuO; y = 0,1 mol = số mol ZnO

*

c) vày CuO và ZnO bội nghịch ứng với H2SO4 theo thuộc tỉ lệ mol, nên có thể coi nhị oxit như 1 oxit bao gồm công thức chung là MO với số mol = x + y = 0,15 mol